Penentuan Rumus Empiris

Semua latihan terkait penentuan rumus empiris biasanya ditentukan dari banyaknya masing-masing unsur pada senyawa yang dinyatakan sebagai persen massa atau massa. Dari situ kemudian kita menghitung rumus empiris suatu molekul.

Cara penyelesaian:

1. Asumsikan bahwa kita punya 100 gram senyawa (jika dalam bentuk %).
2. Gunakan persen massa untuk menghitung masing-masing massa atom.
3. Hitung jumlah mol masing-masing atom dalam senyawa tersebut (gunakan data pada tabel periodik untuk melihat massa atom relatif).
4. Bandingkan masing-masing atom, bagi setiap hasil dengan jumlah terkecil dari hasil hitung langkah 3 untuk mendapatkan perbandingannya.
5. Jika hasil perbandingan tidak berupa bilangan bulat (utuh) kalikan semua nilai dalam rumus empiris hingga semua angka perbandingannya menjadi bilangan bulat.
   • misalnya x,20 kalikan dengan angka 5 sehingga hasilnya 6
   • misalnya x,25 kalikan dengan angka 4 sehingga hasilnya 5
   • misalnya x,33 kalikan dengan angka 3 sehingga hasilnya 4
   • misalnya x,5 kalikan dengan angka 2 sehingga hasilnya menjadi 3
   • begitu dan seterusnya.
   • Contoh diperoleh hasil perbandingan akhir C=7; H=9; N=1; O=2,5 maka hasil itu semua dikalikan dengan 2 menjadi C=14; H=18; N=2; O=5 ditulis C₁₄H₁₈N₂O₅

Contoh:

Sebuah senyawa terdiri dari 52.14% karbon, 13.13% hidrogen, dan 34.73% oksigen. Tentukan rumus empiris untuk senyawa tersebut!

Jawabnya: rumus empirisnya adalah  C₂H₆O

Penyelesaiannya:

Kita memakai cara penyelesaian seperti yang tertulis di atas.

Asumsikan (anggap), kita mempunyai 100 gram senyawa dan menggunakan persen massa untuk menentukan berapa banyak masing-masing atom dari senyawa itu. Kalau sudah dalam bentuk perbandingan massa bisa lanjutkan ke langkah  :

m_(C) = 0.5214 * 100 gram = 52.14 gram
m_(H) = 0.1313 * 100 gram = 13.13 gram
m_(O) = 0.3473 * 100 gram = 34.73 gram

Ubah masing-masing atom tersebut ke dalam satuan jumlah zat (mol):

n_(C) = 52.14 gram / 12.01 gram/mol = 4,34 mol
n_(H) = 13.13 gram / 1.008 gram/mol = 13,0 mol
n_(O) = 34.73 gram / 16.00 gram/mol = 2,17 mol

Oksigen punya jumlah terkecil (2,17 mol), maka kita membagi atom lain dengan mol oksigen.

Untuk karbon 4.34 mol / 2.17 mol = 2
Untuk hidrogen: 13.0 mol / 2,17 mol = 5.99 → 6 (pembulatan)
Untuk oksigen: 2.17 mol / 2.17 mol = 1

Jadi rumus empirisnya adalah C₂H₆O

Sumber

_____sincerely_____