Tuntulah ilmu pengetahuan itu mulai dari buaian, sampai keliang lahat
Ilmu pengetahuan tanpa agama lumpuh, agama tanpa ilmu pengetahuan buta
Tuntutlah ilmu sampai ke negeri Cina
 

Penentuan Rumus Empiris

Senin, 01 April 2013

Semua latihan terkait penentuan rumus empiris biasanya ditentukan dari banyaknya masing-masing unsur pada senyawa yang dinyatakan sebagai persen massa atau massa. Dari situ kemudian kita menghitung rumus empiris suatu molekul.
Cara penyelesaian:
  1. Asumsikan bahwa kita punya 100 gram senyawa (jika dalam bentuk %).
  2. Gunakan persen massa untuk menghitung masing-masing massa atom.
  3. Hitung jumlah mol masing-masing atom dalam senyawa tersebut (gunakan data pada tabel periodik untuk melihat massa atom relatif).
  4. Bandingkan masing-masing atom, bagi setiap hasil dengan jumlah terkecil dari hasil hitung langkah 3 untuk mendapatkan perbandingannya.
  5. Jika hasil perbandingan tidak berupa bilangan bulat (utuh) kalikan semua nilai dalam rumus empiris hingga semua angka perbandingannya menjadi bilangan bulat.
    • misalnya x,20 kalikan dengan angka 5 sehingga hasilnya 6
    • misalnya x,25 kalikan dengan angka 4 sehingga hasilnya 5
    • misalnya x,33 kalikan dengan angka 3 sehingga hasilnya 4
    • misalnya x,5 kalikan dengan angka 2 sehingga hasilnya menjadi 3
    • begitu dan seterusnya.
    • Contoh diperoleh hasil perbandingan akhir C=7; H=9; N=1; O=2,5 maka hasil itu semua dikalikan dengan 2 menjadi C=14; H=18; N=2; O=5 ditulis C14H18N2O5
Contoh:

Sebuah senyawa terdiri dari 52.14% karbon, 13.13% hidrogen, dan 34.73% oksigen. Tentukan rumus empiris untuk senyawa tersebut!

Penyelesaiannya:

Kita memakai cara penyelesaian seperti yang tertulis di atas.
Asumsikan (anggap), kita mempunyai 100 gram senyawa dan menggunakan persen massa untuk menentukan berapa banyak masing-masing atom dari senyawa itu. Kalau sudah dalam bentuk perbandingan massa bisa lanjutkan ke langkah  :
m(C) = 0.5214 * 100 gram = 52.14 gram
m(H) = 0.1313 * 100 gram = 13.13 gram
m(O) = 0.3473 * 100 gram = 34.73 gram
Ubah masing-masing atom tersebut ke dalam satuan jumlah zat (mol):
n(C) = 52.14 gram / 12.01 gram/mol = 4,34 mol
n(H) = 13.13 gram / 1.008 gram/mol = 13,0 mol
n(O) = 34.73 gram / 16.00 gram/mol = 2,17 mol
Oksigen punya jumlah terkecil (2,17 mol), maka kita membagi atom lain dengan mol oksigen.
Untuk karbon 4.34 mol / 2.17 mol = 2
Untuk hidrogen: 13.0 mol / 2,17 mol = 5.99 → 6 (pembulatan)
Untuk oksigen: 2.17 mol / 2.17 mol = 1
Jadi rumus empirisnya adalah C2H6O

_____sincerely_____

0 komentar:

Poskan Komentar